A-level考試共有70多門課程，其中化學(xué)是規(guī)律性很強的學(xué)科，需要我們記憶的知識點非常多，所以備考起來難度很大，本文小編就為大家介紹一下A-level化學(xué)考試關(guān)于公式、方程等考點！

　　一、公式、方程和物質(zhì)的量

　　1. 理解原子、元素、離子、分子、化合物、實驗式和分子式的定義。

　　2. 能寫出簡單反應(yīng)的平衡方程式(全方程和離子方程)，包括狀態(tài)符號的使用。

　　3. 理解相對原子量、物質(zhì)量、分子量、百萬分率的定義，比如大氣、廢棄和水污染中的氣體。

　　4. 計算已知濃度溶液中物質(zhì)的量(不包括滴定計算)。

　　5. 用化學(xué)方程計算反應(yīng)量，反過來利用物質(zhì)量和摩爾量的定義計算。

　　6. 用化學(xué)方程計算氣體的體積，反過來利用物質(zhì)量和氣體摩爾體積的定義計算。

　　7. 用化學(xué)方程和實驗結(jié)果推測百分產(chǎn)率、實驗室原子經(jīng)濟和工業(yè)過程，并理解它們?yōu)楹沃匾?/p>

　　8. 用阿佛加德羅常數(shù)計算。

　　9. 制鹽并計算產(chǎn)物的百分產(chǎn)率。

　　10. 進行一些簡易的試管反應(yīng)并分析結(jié)果，如置換、酸的反應(yīng)、沉淀，練習(xí)寫完整的化學(xué)方程和離子方程。

　　二、能量學(xué)

　　1. 理解焓變的定義。

　　2. 構(gòu)建簡易的焓級圖體現(xiàn)焓變。

　　3. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

　　4. 復(fù)述反應(yīng)、生成、燃燒、中和和原子化中標(biāo)準(zhǔn)焓變的定義;用實驗數(shù)據(jù)計算反應(yīng)中轉(zhuǎn)換的能量以及焓變。

　　5. 復(fù)習(xí)赫斯定律并將其運用于計算提供數(shù)據(jù)的反應(yīng)中的焓變，理解為什么標(biāo)準(zhǔn)數(shù)據(jù)用于這類型的計算是必要的。

　　6. 轉(zhuǎn)換能(焦耳)=質(zhì)量X特定熱容量X溫差，用此公式估算從實驗中會得到的結(jié)果。需要做的實驗有：在一個絕緣容器內(nèi)將物質(zhì)混合并測量升高的溫度;簡易的燃燒焓實驗;做一個焓變不能直接被測量的實驗。

　　7. 證明對鍵焓和平均鍵焓定義的理解，將鍵焓運用于計算赫斯周期并能說出它的局限性。

　　三、原子結(jié)構(gòu)和元素周期表

　　1. 復(fù)習(xí)相對原子量、相對同位素質(zhì)量和相對分子量的定義。理解他們是通過測量一個12C原子的1/12的質(zhì)量。

　　2. 證明對質(zhì)譜儀基本原理的理解，并能從質(zhì)譜儀中分析數(shù)據(jù)去推測一個元素的同位素組成，相對原子量和測量一個化合物的相對分子量。

　　3. 描述質(zhì)譜儀的用途。

　　4. 復(fù)習(xí)并理解氣體原子的電離能定義，它們是一個吸熱過程。

　　5. 復(fù)習(xí)電子結(jié)構(gòu)：理解連續(xù)的電離能為量子層的存在以及元素屬于哪一族提供了依據(jù);理解連續(xù)元素的第一電離能為電子子層提供了依據(jù)。

　　6. 描述電子密度圖的形狀(s還是p軌道)

　　7. 預(yù)測由氫到氪元素的電子結(jié)構(gòu)和原子的分布，包括用1s..符號。

　　8. 證明對電子結(jié)構(gòu)決定了一個元素的化學(xué)性質(zhì)的理解。

　　9. 復(fù)習(xí)元素周期表被分為s、p、d三個板塊。

　　10. 用數(shù)字圖解形式呈現(xiàn)第1到36元素并用這個解釋周期性的定義。

　　11. 解釋元素周期表中第2和3周期元素的性質(zhì)趨勢：元素的溶解溫度是依據(jù)元素原子和分子之間的結(jié)構(gòu)和鍵的數(shù)據(jù)，

　　以上就是小編為大家?guī)淼腁Level化學(xué)基本原理重難點，希望考生們在備考中重視起來，除此之外，大家也要在平時多多積累語法考點，打好備考技巧的基礎(chǔ)。如果想要獲取更多alevel考試報名、alevel評分標(biāo)準(zhǔn)等更多信息，大家可以線上咨詢我們或繼續(xù)關(guān)注網(wǎng)站更新的文章！